21‏/02‏/2012

الكتلة الحجمية لغاز

الكتلة الحجمية للغاز : 

-تعرف الكتلة الحجمية  لمادة ما بأنها كتلة واحدة الحجوم من المادة ..
- أي أن الكتلة الحجمية حاصل قسمة كتلة المادة (m) على الحجم الذي تشغله (V) أي : 
ρ= m V

الكتلة الحجمية لغاز في الشرطين النظاميين :
- بالنسبة لغاز في الشرطين النظاميين من التعريف السابق  ..
نبسط الأمر بأخذ مول واحد من الغاز في الشرطين النظاميين ليكون : 
n=1mol:{ m=M V=22.4 } STP ρ= M 22.4
الكتلة الحجمية لغاز في أي شروط : 
 ومن أجل حساب الكتلة الحجمية في  شروط أخرى نستطيع أن ننطلق من قانون الغازات العام :
P.V=n.R.T:n= m M P.V= m M .R.T m V = P.M R.T :ρ= m V ρ= P.M R.T
حيث أن : 
M : الكتلة المولية للغاز   kg/mol - انتبه للتحويل -
R=8.31J/mol.K : ثابت الغازات العام
P : ضغط الغاز Pa
T : درجة الحرارة المطلقة K
ρ :  الكتلة الحجمية للغاز g/l =kg/m3


تمرين : أحسب الكتلة الحجمية لغاز ثنائي أوكسيد الكربون في الحالات التالية : 
أ- الشرطين النظاميين . 
ب- عند الضغط (740Pa) و درجة الحرارة (30°C) . 
 الحل : 
أ- في الشرطين النظاميين 

( C O 2 :M=44g/mol ρ=? ) ρ= M 22.4 = 44 22.4 : ρ=1.96g/l

ب- عند الضغط (740mmHg) و درجة الحرارة (30°C) ... مع انتباه لتحويل قيمة الكتلة المولية إلى الواحدة الدولية : 

( C O 2 :M=44g/mol=44× 10 3 kg/mol P=740mmHg= 740 760 × 10 5 Pa t= 30 CT=303K ρ=? ) ρ= P.M R.T = 740 760 × 10 5 ×44× 10 3 8.31×303 ρ=1.7g/l  

تمرين : غاز كتلته (1g) يوضع في أسطوانة حجمها (500cm3) فيولد ضغط مقداره (800mmHg) في درجة حرارة (25°C) و المطلوب : 
أ- أحسب الكتلة الحجمية . 
ب- أحسب الكتلة المولية لهذا الغاز .  
الحل : 
( m=1g V=500c m 3 =0.5l P=800mmHg= 800 760 × 10 5 Pa t= 25 CT=298K ρ=? M=? )
أ- الكتلة الحجمية : 
ρ= m V = 1 0.5 ρ=2g/l=2kg/ m 3
ب- الكتلة المولية :
ρ= P.M R.T M= ρ.R.T P = 2×8.31×298 800 760 × 10 5 M=0.047kg/mol=47g/mol



هناك 3 تعليقات:

  1. غير معرف4:22 م

    شكررررررررررا كثير استاز بس بالمسألة الأولى انتا حاطط الضغط بالباسكال مو بالميليمتر زئبقي يعني ما في داعي نرجع انحولها للباسكال

    ردحذف
  2. غير معرف11:06 م

    j ai aimé cette façon d'expliquer la leçon

    ردحذف