تمديد المحاليل و التحويل بين أنواع التراكيز

التمديد :

يقصد بالتمديد إضافة كمية من المحل إلى محلول ذو تركيز معين لنحصل على محلول بتركيز أقل .

أي عملية خفض تركيز محلول بإضافة كمية من المحل إلة هذا المحلول.

دستور التمديد بحسب التركيز المولي الحجمي :

بفرض محلول تركيزه المولي الحجمي (C1) و حجمه (V1) أضيف له محل حتى أصبح للمحلول حجم (V2) و بالتالي أصبح التركيز (C2) وبما أن عدد مولات المنحلة لا يتغير فإن :

عدد المولات المنحلة قبل التمديد = عدد مولات المنحلة بعد التمديد

\begin{array}{l} n_{1} = n_{2} \\ \begin{matrix} C_{1} . V_{1} = C_{2} . V_{2} \end{matrix} \end{array}

دستور التمديد بحسب التركيز الكتلي الحجمي :

بفرض محلول تركيزه الكتلي الحجمي (G1) و حجمه (V1) أضيف له محل حتى أصبح للمحلول حجم (V2) وبالتالي أصبح التركيز (G2) وبما أن كتلة المادة المنحلة لا يتغير فإن :

كتلة المادة المنحلة قبل التمديد = كتلة المادة المنحلة بعد التمديد

\begin{array}{l} m_{1} = m_{2} \\ \begin{matrix} G_{1} . V_{1} = G_{2} . V_{2} \end{matrix} \end{array}

ملاحظة :

في حالة المحاليل الممدة يكون تغير الحجم المرافق للامتزاج مهملاً ، أي أن حجم المحل المضاف يمثل الزيادة في حجم المحلول أي أن :

\begin{matrix} V_{A D} = V_{2} - V_{1} \end{matrix}

تمرين 1 : محلول لهيدروكسيد الصوديوم تركيزه (0.8mol/l) و حجمه (150ml) نضيف إليه (100ml) ماء أحسب التركيز الكتلي الحجمي للمحلول الناتج .

الحل :

(\begin{array}{l} N a O H : ​ M = 40 g / m o l \\ C_{1} = 0.8 m o l / l \\ V_{1} = 150 m l \\ V_{A D} = 100 m l \\ G_{2} = ? \end{array})

حجم الماء المضاف :

\begin{array}{l} V_{A D} = V_{2} - V_{1} \Rightarrow V_{2} = V_{1} + V_{A D} \\ V_{2} = 150 + 100 = 250 m l \end{array}

نحسب التركيز المولي الحجمي للمحلول الناتج :

\begin{array}{l} C_{1} . V_{1} = C_{2} . V_{2} \\ 0.8 \times 150 = C_{2} \times 250 \\ C_{2} = \frac{0.8 \times 150}{​ ​ ​ ​ ​ ​ 250} : \\ C_{2} = 0.48 m o l / l \end{array}

ومنه نحسب التركيز الكتلي الحجمي :

\begin{array}{l} G_{2} = C_{2}^{} . M = 0.48 \times 40 \\ \begin{matrix} G_{2} = 19.2 g / l \end{matrix} \end{array}

تمرين 2 : أحسب حجم الماء اللازم إضافته إلى (150ml) من حمض الكبريت الذي تركيزه (0.5mol/l) لنحصل على محلول تركيزه (35g/l) .

الحل :

(\begin{array}{l} H_{2} S O_{4} : ​ M = 98 g / m o l \\ C_{1} = 0.5 m o l / l \\ V_{1} = 150 m l \\ G_{2} = 35 g / l \\ V_{A D} = ? \end{array})

نحسب التركيز الكتلي الحجمي للمحلول :

G_{1} = C_{1} . M = 0.5 \times 98 = 49 g / l

نحسب حجم المحلول النهائي بعد التمديد :

\begin{array}{l} G_{1} . V_{1} = G_{2} . V_{2} \\ 49 \times 150 = 35. V_{2} \\ V_{2} = \frac{49 \times 150}{​ ​ ​ ​ ​ ​ 35} : \\ V_{2} = 210 m l \end{array}

نحسب حجم الماء المضاف :

\begin{array}{l} V_{A D} = V_{2} - V_{1} = 210 - 150 \\ \begin{matrix} V_{A D} = 60 m l \end{matrix} \end{array}

تمرين 3 : محلول تركيزه (9g/l) من حمض الخل أحسب الحجم اللازم منه لتحضير (300ml) من محلول تركيزه (0.04mol/l).

الحل :

(\begin{array}{l} C H_{3} C O O H : ​ M = 60 g / m o l \\ G_{1} = 9 g / l \\ V_{1} = ? \\ C_{2} = 0.04 m o l / l \\ V_{2} = 300 m l \end{array})

نحسب التركيز المولي الحجمي للمحلول الأصلي :

C_{1} = \frac{G_{1}}{​ ​ ​ ​ ​ ​ M} = \frac{9}{​ ​ ​ ​ ​ ​ 60} = 0.15 m o l / l

نحسب حجم المحلول الأصلي اللازم :

\begin{array}{l} C_{1} . V_{1} = C_{2} . V_{2} \\ 0.15. V_{1} = 0.04 \times 300 \\ V_{1} = \frac{0.04 \times 300}{​ ​ ​ ​ ​ ​ 0.15} : \\ \begin{matrix} V_{2} = 80 m l \end{matrix} \end{array}

تمرين 4 : محلول مركز لهيدروكسيد البوتاسيوم تركيزه (70%) أحسب كثافته (1.65) أحسب الحجم اللازم منه لتحضير (3.5l) محلول تركيزه (0.25mol/l) من الحمض .

الحل :

(\begin{array}{l} K O H : ​ M = 56 g / m o l \\ K O H % = 70 % \\ d = 1.65 \Leftrightarrow ρ = 1.65 g / m l \\ C_{2} = 0.25 m o l / l \\ V_{2} = 3.5 l \end{array})

نأخذ كتلة (100g) من المحلول و نحسب حجمها (V) وعدد مولات المادة المنحلة فيها (n) :

m_{T O T} = 100 g \Rightarrow m = 70 g (K O H)

حساب عدد المولات :

\begin{array}{l} (K O H) : ​ n = \frac{m}{​ ​ ​ ​ ​ ​ M} = \frac{70}{​ ​ ​ ​ ​ ​ 56} \\ n = 1.25 m o l \end{array}

حساب حجم المحلول :

\begin{array}{l} ρ = \frac{m_{T O T}}{​ ​ ​ ​ ​ ​ V} \Rightarrow V = \frac{m_{T O T}}{​ ​ ​ ​ ​ ​ ρ} = \frac{100}{​ ​ ​ ​ ​ ​ 1.65} \\ V = 60.6 m l = 60.6 \times 10^{- 3} l \end{array}

ومنها نحسب التركيز المولي الحجمي للمحلول المركز :

C_{1} = \frac{n}{​ ​ ​ ​ ​ ​ V} = \frac{1.25}{​ ​ ​ ​ ​ ​ 60.6 \times 10^{- 3}} = 20.6 m o l / l

ومن دستور التمديد نحسب حجم المحلول المركز اللازم لتحضير الحجم المطلوب من المحلول الممدد:

\begin{array}{l} C_{1} . V_{1} = C_{2} . V_{2} \\ 20.6. V_{1} = 0.25 \times 3.5 \\ V_{1} = \frac{0.25 \times 3.5}{​ ​ ​ ​ ​ ​ 20.6} : ​ \\ \begin{matrix} V_{1} = 42.5 \times 10^{- 3} l = 42.5 m l \end{matrix} \end{array}

تمرين 5 : محلول لحمض الآزوت تركيزه (40%) و المطلوب أحسب :

أ- مولالية المحلول .

ب- الكسر المولي لمكونات المحلول .

الحل :

(\begin{array}{l} H N O_{3} : ​ M = 63 g / m o l \\ H N O_{3} % = 40 % \\ μ = ? \\ X, X' = ? \end{array})

نأخذ كتلة (100g) من المحلول و نقوم بحساب عدد المولات فيها :

\begin{array}{l} m_{T O T} = 100 g \Rightarrow {\begin{cases} m = 40 g (H N O_{3}) \\ m' = 60 g = 0.06 k g (H_{2} O) \end{cases} \\ (H N O_{3}) : ​ n = \frac{m}{​ ​ ​ ​ ​ ​ M} = \frac{40}{​ ​ ​ ​ ​ ​ 63} = 0.635 m o l \\ (H_{2} O) : ​ n' = \frac{m'}{​ ​ ​ ​ ​ ​ M'} = \frac{60}{​ ​ ​ ​ ​ ​ 18} = 3.333 m o l \end{array}

أ- حساب المولالية :

\begin{array}{l} μ = \frac{n}{​ ​ ​ ​ ​ ​ m'} = \frac{0.635}{​ ​ ​ ​ ​ ​ 0.06} \\ \begin{matrix} μ = 10.58 m o l / k g \end{matrix} \end{array}

ب- حساب الكسور المولية :

- لحمض الآزوت :

\begin{array}{l} X = \frac{n}{​ ​ ​ ​ ​ ​ n + n'} = \frac{0.635}{​ ​ ​ ​ ​ ​ 0.635 + 3.333} \\ \begin{matrix} X = 0.16 \end{matrix} \end{array}

- للماء :

\begin{array}{l} \sum X = 1 \Rightarrow ​ ​ ​ X' = 1 - X = 1 - 0.16 \\ \begin{matrix} X' = 0.84 \end{matrix} \end{array}

تمرين 6 : نذيب (20g) من نترات الأمونيوم فيمن الماء لنحصل على محلول حجمه (800ml) و كثافته (1.05) المطلوب :

أ- أحسب التركيز الكتلي الحجمي .

ب- أحسب التركيز المولي الحجمي .

ج- أحسب مولالية المحلول .

د- النسبة المئوية الكتلية لمكونات المحلول .

الحل :

(\begin{array}{l} N H_{4} N O_{3} : ​ M = 80 g / m o l \\ m = 20 g \\ V = 800 m l = 0.8 l \\ d = 1.05 \Rightarrow ρ = 1.05 g / m l \\ G = ?, C = ? ​, μ = ?, W % = ?, W' % = ? \end{array})

أ- حساب التركيز الكتلي الحجمي :

\begin{array}{l} G = \frac{m}{​ ​ ​ ​ ​ ​ V} = \frac{20}{​ ​ ​ ​ ​ ​ 0.8} \\ \begin{matrix} G = 25 g / l \end{matrix} \end{array}

ب- حساب التركيز المولي الحجمي :

\begin{array}{l} C = \frac{G}{​ ​ ​ ​ ​ ​ M} = \frac{25}{​ ​ ​ ​ ​ ​ 80} \\ \begin{matrix} C = 0.3125 m o l / l \end{matrix} \end{array}

ج- حساب المولالية :

نحسب كتلة المحلول :

\begin{array}{l} ρ = \frac{m_{T O T}}{​ ​ ​ ​ ​ ​ V} \Rightarrow m_{T O T} = ρ . V = 1.05 \times 800 \\ m_{T O T} = 840 g \end{array}

نحسب كتلة المحل :

\begin{array}{l} m_{T O T} = m + m' \Rightarrow ​ \\ ​ ​ m' = m_{T O T} - m = 840 - 20 \\ m' = 820 g = 0.82 k g \end{array}

نحسب عدد مولات نترات الأمونيوم :

\begin{array}{l} n = \frac{m}{​ ​ ​ ​ ​ ​ M} = \frac{20}{​ ​ ​ ​ ​ ​ 80} \\ n = 0.25 m o l \end{array}

وبالتالي المولالية :

\begin{array}{l} μ = \frac{n}{​ ​ ​ ​ ​ ​ m'} = \frac{0.25}{​ ​ ​ ​ ​ ​ 0.82} \\ \begin{matrix} μ = 0.305 m o l / k g \end{matrix} \end{array}

د- حساب النسب المئوية الكتلية :

نسبة نترات الأمونيوم :

\begin{array}{l} W % = \frac{m}{​ ​ ​ ​ ​ ​ m_{T O T}} \times 100 = \frac{20}{​ ​ ​ ​ ​ ​ 840} \times 100 = \\ \begin{matrix} W % = 2.4 % = N H_{4} N O_{3} % \end{matrix} \end{array}

نسبة الماء :

\begin{array}{l} \sum W % = 100 % \\ W' % = 100 - W % = 100 - 2.4 \\ \begin{matrix} W' % = 97.6 % = H_{2} O % \end{matrix} \end{array}

36 تعليقًا

غير معرف

بااااااااااااااارك الله فيك و ادخلك فسيح جنانه
غير معرف

بارك الله فيك thx u so much ^^ ☺☺
غير معرف

merci monsieur
- غير معرف
  
  باااااااااااارك الله فيك
غير معرف

بارك الله فيك ربي يوفقك
Unknown

ما هو قانون حساب معامل التمديد
- Unknown
  
  Fيساوي V2علىV1
Unknown

mafhmtiche faha walou
Unknown

mafhmtiche faha walou
Unknown

Fيساوي V2علىV1
غير معرف

يا حمارررررر حنا حابسين وزدت كملت على جدنا هههههههههههههه
- غير معرف
  
  والله هههه
- Unknown
  
  و بالتركيز المولي ؟؟؟
- Unknown
  
  F=c1/c0
- غير معرف
  
  والله عندك الصح هههههههههههههههههههههههههههههههههههه
- غير معرف
  
  مافهمناششششششششششششششششششششششششششششششششششششششششششششششششششششششششششششششششششششششششششششش
غير معرف

ما فهمنااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااش
Unknown

شكرا ، جزاكم الله خيرا على مجهودكم ، جد مفيد ^^
Unknown

شكرا ، جزاكم الله خيرا على مجهودكم ، جد مفيد ^^
غير معرف

اريد الهدف من تمديد محلول قبل المعايرة
- Unknown
  
  الهدف هو تخفيف التركيز حتى يحدث التفاعل فإذا كان التركيز كبير او مشبع لانلاحظ شيء اي لا يحدث اي تفاعل
- Unknown
  
  هل التفاعل بين المحليل
غير معرف

دويييخة
Unknown

merci
غير معرف

على كل حال شكرا جزيلا
غير معرف

والله هههه
Unknown

ممگن تنصحني ماذا احتاج لاقوم بعملية تمديد وتخفيف مادة (الادوات والوسائل والمواد التي يجب تحضيرها ونصائح اخرى)
- Unknown
  
  تحتاج لحوجلة عيارية سحاحة مدرجة مخلاط مغناطيسي ان وجد
Unknown

ممگن تنصحني ماذا احتاج لاقوم بعملية تمديد وتخفيف مادة (الادوات والوسائل والمواد التي يجب تحضيرها ونصائح اخرى)
- Unknown
  
  الوسائل التجريبية اللازمة لعملية التمديد هي
  . ماصة عيارية، عيارها (حجم المحلول الأصلي )
  . حوجلة عيارية ، عيارها (حجم المحلول الممدد)
Unknown

ممكن صفحة على الفيس بوك والمسنجر😍😍😍أرجوكم
Unknown

و بالتركيز المولي ؟؟؟
Unknown

الوسائل التجريبية اللازمة لعملية التمديد هي
. ماصة عيارية، عيارها (حجم المحلول الأصلي )
. حوجلة عيارية ، عيارها (حجم المحلول الممدد)
Unknown

مادا يساوي معامل التمديد F اريد اجابة الله يخليكو وشكراا
- almobdi3 dz
  
  F=V1/V0
  C0/C1=
Unknown

تحتاج لحوجلة عيارية سحاحة مدرجة مخلاط مغناطيسي ان وجد
Unknown

الهدف هو تخفيف التركيز حتى يحدث التفاعل فإذا كان التركيز كبير او مشبع لانلاحظ شيء اي لا يحدث اي تفاعل
Unknown

F=c1/c0
almobdi3 dz

شكرا جزيلا
almobdi3 dz

F=V1/V0
C0/C1=
غير معرف

اريد كيفية استخراج تركيز ملح تنترات الصوديوم من المحاليل الممددة له
- غير معرف
  
  بلييييييييز انا مضطرة
غير معرف

بلييييييييز انا مضطرة
Unknown

هل التفاعل بين المحليل
Unknown

كيفية ايجاد التركيز المولي الاصلي قبل التمديد (مددناه 20)
Unknown

هل يمكنك حال لي هذا التمرين
محلول مائي تركيزهc(1)=0,1mol/l نأخذ منه100cm³ونضيف لم ماء حتى يصبح تركيزه المولي c(2)=0,01mol/l
احسب حجم الماء المضاف.و استنتج معامل التمديد
غير معرف

باااااااااااارك الله فيك
غير معرف

والله عندك الصح هههههههههههههههههههههههههههههههههههه
غير معرف

مافهمناششششششششششششششششششششششششششششششششششششششششششششششششششششششششششششششششششششششششششششش