التركيز الكتلي الحجمي - التركيز المولي الحجمي - العلاقة بينهما

التركيز الكتلي الحجمي (G) :

التعريف :

هو عدد غرامات المادة المنحلة الموجودة في حجم مقداره ليتر من المحلول

واحدته : (g/l) ... أي عدد غرامات المادة المنحلة الموجودة في ليتر واحد من المحلول .

دستور التركيز الكتلي الحجمي :

فإذا كان محلول حجمه V و يحوي كتلة m من المادة المنحلة فإن تركيزه الكتلي الحجمي :

\begin{matrix} G = \frac{m}{​ ​ ​ ​ ​ ​ V} \end{matrix}

حيث أن :

G : التركيز الكتلي الحجمي g\l
m : كتلة المادة المنحلة g
V : حجم المحلول l

تمرين : نذيب كمية مقدارها (6g) من حمض الخل في الماء لنحصل على محلول حجمه (250ml) أحسب التركيز الكتلي الحجمي لهذا المحلول .

الحل :

\begin{array}{l} (\begin{array}{l} C H_{3} C O O H \\ m = 6 g \\ V = 250 m l = 0.25 l \\ G = ? ​ \end{array}) \\ G = \frac{m}{​ ​ ​ ​ ​ ​ V} = \frac{6}{​ ​ ​ ​ ​ ​ 0.25} : \\ \begin{matrix} G = 24 g / l_{}^{} \end{matrix} \end{array}

تمرين : نريد تحضير محلول لملح كلوريد الصوديوم تركيزه (21.5g/l ) أحسب كتلة الملح للازمة لتحضير حجم مقداره (800ml) من هذا المحلول .

الحل :

\begin{array}{l} (\begin{array}{l} N a C l \\ V = 800 m l = 0.8 l \\ G = 21.5 g / l \\ m = ? ​ \end{array}) \\ G = \frac{m}{​ ​ ​ ​ ​ ​ V} \\ m = G . V = 21.5 \times 0.8 \\ \begin{matrix} m = 17.2 g_{}^{} \end{matrix} \end{array}

التركيز المولي الحجمي "المولية أو المولارية " (C):

التعريف :

هو عدد مولات المادة المنحلة في واحدة الحجوم من المحلول .

يقدر التركيز المولي الحجمي عادة بواحدة (mol/l) : أي عدد مولات المادة المنحلة في ليتر واحد من المحلول .. وهذه الواحدة تكافئ المولية (M).

ملاحظة :

حين نقول محلول ( 0.3 مولي ) أو( 0.3M ) أو( 0.3mol/l ) فهي تعابير متكافئة عن نفس المقدار من التركيز .

دستور التركيز المولي الحجمي :

بفرض محلول حجمه (V) يحوي مادة منحلة عدد مولاتها (n) فإن التركيز المولي الحجمي (C) يعطى بالعلاقة :

\begin{matrix} C = \frac{n}{​ ​ ​ ​ ​ ​ V} \end{matrix}

حيث أن :

C : التركيز المولي الحجمي mol/l
n: عدد مولات المادة المنحلة mol
V: حجم المحلول l

تمرين : محلول يحضر بإذابة (0.3mol ) من كبريتات الصوديوم في الماء لنحصل على محلول حجمه (250ml ) أحسب التركيز المولي الحجمي لهذا المحلول .

الحل :

\begin{array}{l} (\begin{array}{l} N a_{2} S O_{4} \\ n = 0.3 m o l \\ V = 250 m l = 0.25 l \\ C = ? \end{array}) \\ C = \frac{n}{​ ​ ​ ​ ​ ​ V} = \frac{0.3}{​ ​ ​ ​ ​ ​ 0.25} \\ \begin{matrix} C = 1.2 m o l / l \end{matrix} \end{array}

تمرين : أحسب عدد مولات السكر الموجودة في (5l) من محلول تركيزه (0.46mol/l) .

الحل :

\begin{array}{l} (\begin{array}{l} C = 0.46 m o l / l \\ V = 5 l \\ n = ? \end{array}) \\ C = \frac{n}{​ ​ ​ ​ ​ ​ V} \\ n = C . V = 0.46 \times 5 \\ \begin{matrix} n = 2.3 m o l \end{matrix} \end{array}

العلاقة بين التركيز الكتلي الحجمي و التركيز المولي الحجمي :

بفرض محلول تركيزه الكتلي الحجمي G وتركيزه المولي الحجمي C .. يعطي كل من التركيزين بالعلاقتين

C = \frac{n}{​ ​ ​ ​ ​ ​ V} \land G = \frac{m}{​ ​ ​ ​ ​ ​ V}

ولكن الكتلة ترتبط بعدد المولات بالعلاقة :

m = n . M

حيث أن M هي الكتلة المولية للمادة المنحلة

وبالتالي نجد :

G = \frac{n . M}{​ ​ ​ ​ ​ ​ V}

ومنه تكون العلاقة بين التركيز الكتلي الحجمي والتركيز الكتلي الحجمي بالعلاقة :

\begin{matrix} G = C . M \Leftrightarrow C = \frac{G}{​ ​ ​ ​ ​ ​ M} \end{matrix}

تمرين : محلول لحمض الخل تركيزه (36g/l) أحسب عدد مولات الحمض الموجودة في (200ml) منه .

الحل :

(\begin{array}{l} C H_{3} C O O H : ​ M = 60 g / m o l \\ G = 36 g / l \\ V = 200 m l = 0.2 l \\ n = ? ​ \end{array})

نحول التركيز إلى التركيز المولي الحجمي :

C = \frac{G}{​ ​ ​ ​ ​ ​ M} = \frac{36}{​ ​ ​ ​ ​ ​ 60} = 0.6 m o l / l

نحسب عدد المولات

\begin{array}{l} n = C . V = 0.6 \times 0.2 : \\ \begin{matrix} n = 0.12 m o l \end{matrix} \end{array}

تمرين : أحسب كتلة كبريتات الصوديوم التي تلزم لتحضير (3l) من محلول تركيزه (0.07mol/l) .

الحل :

(\begin{array}{l} N a_{2} S O_{4} : M = 142 g / m o l \\ C = 0.07 m o l / l \\ V = 3 l \\ m = ? \end{array})

نحسب التركيز الكتلي الحجمي

G = C . M = 0.07 \times 142 = 9.94 g / l

نحسب الكتلة المطلوبة

\begin{array}{l} m = G . V = 9.94 \times 3 : \\ \begin{matrix} m = 29.82 g \end{matrix} \end{array}

في النهاية ننوه بوجود عدة طرق لحل التمارين في هذا البحث وكلها تعتمد نفس المبادئ .

26 تعليقًا

Miriana Abazeed

يعطيك العافية بس بالتمرين الأخير استاز في خطأ كتابي و هو : C H 3 COOH:M=60g/mol و بنص التمرين مكتوب كبريتات الصوديوم و التمرين محلول على اساس كبيريتات الصوديوم يعني بدل cH3COOH لازم يكون مكتوب :Na2SO4 :M=142 g/mol
- محمد المستريحي
  
  تم .....
- غير معرف
  
  marci mais mafhate walooooo
- غير معرف
  
  merci pour la leson
محمد المستريحي

تم .....
غير معرف

ما فهمت ولا شئ
- غير معرف
  
  هههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههه
غير معرف

ارجوكم اربد برهان على 10pd/M ارجو رد بسرعة
غير معرف

ارجوكم
غير معرف

شكرا
غير معرف

شكلاا لفد استفدت منه كتيرا بارك الله فيك و لكن لا تتوقف واصل على هذا المنوال هذا علم
- غير معرف
  
  شكرا
غير معرف

thank u
غير معرف

شكرا على جهودكم الوفية لقد استفدت من منشوركم كتيرا لدا اقدم جزيل شكري لحضرتكم و ارجو لكم التوفيق
غير معرف

مشكورا
غير معرف

wine rah charh ya aki
غير معرف

marci mais mafhate walooooo
غير معرف

جزاك الله خير كثيرا
غير معرف

الله يخليك
غير معرف

الله يخلف علييك ^^
غير معرف

الله يعتيك العافية
غير معرف

merci pour la leson
غير معرف

شكرا
غير معرف

هههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههه
غير معرف

JAI RIEN CONPRER
غير معرف

رائع
- غير معرف
  
  plz ida l9it l7l ta3ha a3tini mem ana n7tajo
unknown

i didn't indrestand!!
غير معرف

plz ida l9it l7l ta3ha a3tini mem ana n7tajo
Unknown

Thanks 🙏❤️
Unknown

شكرا ❤
Unknown

شكرا لك