05‏/03‏/2012

فرضيات أفوغادر في الغازات

قانون أفوغادرو : 

« إن الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة تحت نفس الشروط " من الضغط ودرجة الحرارة " تحوي العدد نفسه من المولات " نفس عدد الجزيئات " «

ويمكن صياغة القانون بحيث نقول :


(( حجم الغاز يتناسب طرداً مع عدد المولات أو الجزيئات مع ثبات الضغط ودرجة الحرارة ))


 
 
تمرين : أحسب عدد مولات كل من المواد المبينة في الشكل علماً بأنها في الشروط ذاتها و أن  عدد مولات ثنائي أوكسيد الكربون الموجود في الشكل هو (0.042mol) .
 
الحل : 
( C O 2 N 2 C l 2 O 2 1l 1l 1.5l 2l 0.042mol n 1 =? n 2 =? n 3 =? )
غاز الآزوت : 

n 1 = 1×0.042 1 =0.042mol غاز الكلور : 
n 2 = 1.5×0.042 1 =0.063mol
غاز الأوكسجين :
n 3= 2×0.042 1 =0.084mol
 

قانون أفوغادرو- آمبير  :
" حجم مول واحد من أي غاز في الشرطين النظاميين من الضغط ودرجة الحرارة يساوي ( 22,4l) " .


حيث أن الشرطين النظاميين STP:

1- درجة الحرارة : T= 0 C=273K
2- الضغط :  
P=1atm=760mmHg= 10 5 Pa


وبالتالي  حجم أي غاز عدد مولاته (n) في الشرطين النظاميين هو (V):
V=22.4× n

 حيث أن :
  •    V : حجم الغاز l
  •    n :  عدد المولات mol


تمرين: أحسب حجم (4g) من غاز الأوكسجين من الشرطين النظاميين . 

الحل :  
m=4g O 2 :M=32g/mol
- نحسب عدد المولات 
n= m M = 4 32 =0.125mol
- وبالتالي الحجم :
V=22.4×n=22.4×0.125 V=2.8 l

‏هناك 3 تعليقات:

  1. ميريانا أبازيد7:54 م

    يعطيك العافية استاز بس جواب آخر مسألة هو 2.8

    ردحذف
  2. غير معرف11:30 م

    بارك الله فيك ؛؛ :)

    ردحذف