قانون دالتون للضغوط الجزئية

تعريف الضغط الجزئي :
الضغط الجزئي لغاز من مزيج هو ضغط الغاز إذا شغل هذا الغاز كامل حجم المزيج الغازي تحت نفس الشروط .

بفرض مزيج غازي حجمه V و درجة حرارته المطلقة T و ضغطه P وعدد مولاته الكلي n يخضع هذا المزيج لقانون الغازات العام:

P . V = n . R . T

الضغط الجزئي (Pi) للمكون الغازي (i) الذي عدد مولاته (ni) يمثل قيمة الضغط إذا بقي هذا المكون وحيداً في الحجم الذي يشغله المزيج(V) وتحت نفس درجة الحرارة (T)... ويحقق قانون الغازات العام أي :

P_{i} . V = n_{i} . R . T

قانون دالتون :
إن الضغط الكلي للمزيج الغازي يساوي مجموع الضغوط الجزئية لمكوناته تحت نفس الشروط من الضغط و درجة الحرارة .

أي أن :

\begin{matrix} P = {\sum P}_{i} \end{matrix}

الاثبات :

من قيمة الضغط الجزئي للمكون (i) و الضغط الكلي للمزيج :

\begin{array}{l} \begin{array}{l} P_{i} . V = n_{i} . R . T \\ P . V = n . R . T \end{array}} :n = \sum n_{i} \\ P . V = \sum n_{i} . R . T \\ P . V = \sum P_{i} . V \\ \begin{matrix} P = {\sum P}_{i} \end{matrix} \end{array}

العلاقة بين الضغط الجزئي لمكون و الضغط الكلي للمزيج :

\begin{array}{l} P_{i} . V = n_{i} . R . T \\ P . V = n . R . T : n = \sum n_{i} \\ P . V = \sum n_{i} . R . T \\ \frac{P_{i} . V}{​ ​ ​ ​ ​ ​ P . V} = \frac{n_{i} . R . T}{​ ​ ​ ​ ​ ​ \sum n_{i} . R . T} : \\ \frac{P_{i}}{​ ​ ​ ​ ​ ​ P} = \frac{n_{i}}{​ ​ ​ ​ ​ ​ \sum n_{i} .} = X_{i} : ​ \\ \begin{matrix} P i = P . X_{i} \end{matrix} \end{array}

حيث (Xi) الكسر المولي للغاز .

أي أن:

الضغط الجزئي لمكون من مزيج غازي هو حاصل جداء الكسر المولي لهذا المكون في الضغط الكلي للمزيج :

\begin{matrix} P i = P . X_{i} \end{matrix}


توضيح قانون دالتون لمزيج مكون من غازين

تمرين : إذا فرضنا الهواء مزيج مكون من 80% حجماً من غاز الآزوت و 20% حجماً من غاز الأوكسجين ضغطه 760mmHg عند الدرجة0°C و المطلوب حساب الضغط الجزئي لكل من الغازين .

الحل :

- بحسب قانون أفوغادرو فإن النسب الحجمية تكافئ النسب المولية أي لو أخذنا 100mol من الهواء فإن :

\begin{array}{l} n = 100 m o l : {\begin{cases} N_{2} : ​ n_{1} = 80 m o l \\ O_{2} : n_{2} = 20 m o l \end{cases} \\ (\begin{array}{l} P = 760 m m H g \\ P_{1} = ?, P_{2} = ? \end{array}) \end{array}

- نحسب الضغط الجزئي لغاز الآزوت:
بحساب الكسر المولي له و من ثم نطبق علاقة الضغط الجزئي بالضغط الكلي :

\begin{array}{l} X_{1} = \frac{n_{1}}{​ ​ ​ ​ ​ ​ n_{1} + n_{2}} = \frac{80}{​ ​ ​ ​ ​ ​ 80 + 20} = 0.8 \\ P_{1} = P . X_{1} = 0.8 \times 760 \\ \begin{matrix} P_{1} = 608 m m H g \end{matrix} \end{array}

- نحسب الضغط الجزئي للأوكسجين من قانون دالتون :

\begin{array}{l} P = \sum P_{i} : ​ P = P_{1} + P_{2} \\ P_{2} = P - P_{1} = 760 - 608 \\ \begin{matrix} P_{2} = 152 m m H g \end{matrix} \end{array}

11 تعليقًا

غير معرف

شكررررررررررررراً
- غير معرف
  
  شكرا علي المعلومة
غير معرف

شكرا علي المعلومة
غير معرف

ابو امك
غير معرف

شكررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررراااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااا يا رمضاننننننننننننننننننننننننننننننننننننننننننننننننننننننننننننننننننننننننننننننننننن
غير معرف

اخرسو كلكم
غير معرف

عنجد اخرسو
غير معرف

لو سمحت عاوز حل المسالتين دول:
5 جرام من غاز co2 وكميه مجهوله من N2 وضعا في اناء سعته لتر عند درجه حرارة 20 سليزيوس فوجد ان الضغط الكلي داخل الاناء 350 cm Hg احسب الضغط الجزيئي لكل غاز وعدد جرامات النيتروجين في الاناء
المساله الثانيه:
غاز نقي كثافته 0.0748 g/L عند درجه حرارة 25 سليزيوس وضغط 0.379 احسب الوزن الجزيئي للغاز واذا استغرقت كميه معينه من غاز الهيدروجين 4 ثواني لكي تنفذ من ثقب احسب الزمن الذي يستغرقه الغاز المجهول لكي يمر خلال نفس الثقب
Unknown

هههههههه
Unknown

هههههههه
Unknown

هههههههه
Unknown

مرسي