قانون الغازات العام

قانون الغازات العام :

هو القانون الذي يوجد علاقة تشمل و تربط بين متحولات الحالة الغازية الأربعة :{ الضغط ، الحجم ، درجة الحرارة المطلقة و عدد المولات }

انطلاقاً من قانون الغازات الموحد :

\begin{matrix} \frac{P . V}{​ ​ ​ ​ ​ ​ T} = k \end{matrix}

لنحسب قيمة (k) وذلك من خلال الشروط النظامية STP..

- لو كان لدينا غاز عدد مولاته (n) فإنه في الشرطين النظاميين تكون بقية المتحولات مقدرةً بواحدات الجملة الدولية و بشكل أدق مما نستخدمه في المسائل عادةً :

(\begin{array}{l} T = 273.15 K \\ P = 1.013 \times 10^{5} P a \\ V = (22.414 \times 10^{- 3} n) m^{3} \end{array})

وبالتالي تكون قيمة k :

\begin{array}{l} k = \frac{P . V}{​ ​ ​ ​ ​ ​ T} = \\ k = \frac{1.013 \times 10^{5} \times 22.414 \times 10^{- 3} n}{​ ​ ​ ​ ​ ​ 273.15} \\ \begin{matrix} k = (8.31) n = n . R \end{matrix} : \end{array}

حيث R ثابت الغازات العام :

$\begin{matrix} R = 8.31 P a . m^{3} / m o l . K = 8.31 J / m o l . K \end{matrix}$

بالتعويض في الدستور الموحد :

\begin{array}{l} \frac{P . V}{​ ​ ​ ​ ​ ​ T} = k ​ = n . R \\ \begin{matrix} P . V = n . R . T_{}^{} \end{matrix} \end{array}

الدستور الأخير يسمى قانون الغازات العام :

حيث أن :

P	ضغط الغاز	Pa
V	حجم الغاز	m³
n	عدد مولات الغاز	mol
R	ثابت الغازات العام	J/mol.K
T	درجة الحرارة المطلقة	K

تمرين : أحسب ضغط غاز الآزوت الذي كتلته (10g) و حجمه (2.5l) تحت درجة الحرارة (20°C) .

الحل :

(\begin{array}{l} N_{2} : ​ M = 28 g / m o l \\ m = 10 g \\ V = 2.5 l = 2.5 \times 10^{- 3} m^{3} \\ t = 20^{\circ} C \Rightarrow T = 293 K \\ P = ? \end{array})

- حساب عدد المولات :

\begin{array}{l} n = \frac{m}{​ ​ ​ ​ ​ ​ M} = \frac{10}{​ ​ ​ ​ ​ ​ 28} \\ n = 0.357 m o l \end{array}

- حساب الضغط بحسب دستور الغازات العام :

\begin{array}{l} P . V = n . R . T : \\ P = \frac{n . R . T}{​ ​ ​ ​ ​ ​ V} = \frac{0.357 \times 8.31 \times 293}{​ ​ ​ ​ ​ ​ 2.5 \times 10^{- 3}} : \\ \begin{matrix} P = 3.48 \times 10^{5} P a \end{matrix} \end{array}

موقع محمد المستريحي

قانون الغازات العام

إرسال تعليق