قانون الغازات العام

قانون الغازات العام :

هو القانون الذي يوجد علاقة تشمل و تربط بين متحولات الحالة الغازية الأربعة :{ الضغط ، الحجم ، درجة الحرارة المطلقة و عدد المولات }

انطلاقاً من قانون الغازات الموحد :

\begin{matrix} \frac{P . V}{​ ​ ​ ​ ​ ​ T} = k \end{matrix}

لنحسب قيمة (k) وذلك من خلال الشروط النظامية STP..

- لو كان لدينا غاز عدد مولاته (n) فإنه في الشرطين النظاميين تكون بقية المتحولات مقدرةً بواحدات الجملة الدولية و بشكل أدق مما نستخدمه في المسائل عادةً :

(\begin{array}{l} T = 273.15 K \\ P = 1.013 \times 10^{5} P a \\ V = (22.414 \times 10^{- 3} n) m^{3} \end{array})

وبالتالي تكون قيمة k :

\begin{array}{l} k = \frac{P . V}{​ ​ ​ ​ ​ ​ T} = \\ k = \frac{1.013 \times 10^{5} \times 22.414 \times 10^{- 3} n}{​ ​ ​ ​ ​ ​ 273.15} \\ \begin{matrix} k = (8.31) n = n . R \end{matrix} : \end{array}

حيث R ثابت الغازات العام :

$\begin{matrix} R = 8.31 P a . m^{3} / m o l . K = 8.31 J / m o l . K \end{matrix}$

بالتعويض في الدستور الموحد :

\begin{array}{l} \frac{P . V}{​ ​ ​ ​ ​ ​ T} = k ​ = n . R \\ \begin{matrix} P . V = n . R . T_{}^{} \end{matrix} \end{array}

الدستور الأخير يسمى قانون الغازات العام :

حيث أن :

P	ضغط الغاز	Pa
V	حجم الغاز	m³
n	عدد مولات الغاز	mol
R	ثابت الغازات العام	J/mol.K
T	درجة الحرارة المطلقة	K