النظرية الحركية للغازات

 النظرية الحركية للغازات الجزيئية:

تفترض النظرية الحركية الجزيئية للغازات ما يلي : 

تتميز الغازات بأن قوى التأثير المتبادل بين دقائقه صغيرة جداً ،
لذلك تفصل بين الدقائق الغازية مسافات كبيرة نسبياً ، وتتحرك هذه الدقائق  حركة عشوائية ..حيث تتحرك كل دقيقة حركة مستقيمة بسرعة تزداد بازدياد درجة الحرارة و يتغير منحى هذه الحركة بحدوث اصطدامات . 

ومن هذه الفرضيات نجد أن  :

•   الحجم الذي يشغله الغاز أكبر بكثير من الحجم الحقيقي للدقائق الغازية ..
• تولد اصطدامات دقائق المادة الغازية التي تتحرك بشكل عشوائي وفق مسارات مستقيمة مع جدران الوعاء الذي يحويها ما يسمى باسم ضغط الغاز ..
•   تأثير درجة الحرارة على حركة الجزيئات يؤثر على حجم الغاز و الضغط الذي يولده بنفس اتجاه التغير الذي تعانيه درجة الحرارة ..  أو على أحدهما في حال ثبات الآخر ..

 

متحولات الحالة الغازية : 

هي المتحولات التي تلزم لاعطاء وصف عام لسلوك الغازات من خلال قوانين الغازات التي تربط بين هذه المتحولات
 و المتحولات هي : 

• الضغط (P)
• الحجم (V)
• درجة الحرارة المطلقة (T)
• عدد المولات (n) 
  
  

  ملاحظات : 

  - الغاز يملأ أي حيز يوضع فيه نظراً لحركة الجزيئات و اهمال قوى التأثير المتبادل بينها ومن ذلك فإن ..

     حجم الغاز : هو الحجم الداخلي للوعاء الحاوي له .

  
  

   - يعرف الضغط بأنه القوة التي تؤثر ناظمياً على السطح . 
   وفي حالة الغاز يكون : 
   ضغط الغاز : هو حاصل القوى  الناتجة عن اصطدام جزيئات الغاز المؤثرة ناظمياً على السطح الداخلي للوعاء الموجودة فيه . 
  
  - درجة الحرارة درج تعريفها كيفياً بأنها مقدار يعبر عن مدى سخونة الأجسام أو برودتها . 
    و لكن كمياً  تعرّف .. 
   درجة الحرارة  : بأنها مقدار يتناسب طرداً مع الطاقة الحركية لدقائق الجسم بالنسبة لمركز توازنه (مركز الثقل ، مركز العطالة ) .