مقدمة في المحاليل
تعريف المحلول :
هو مزيج متجانس من مادتين أو أكثر .
ملاحظة :
يقتصر
تعريف المحاليل على الخلائط تامة التجانس أي أن دقائق المواد المنحلة منتشرة بشكل
متجانس في أرجاء المحل .
 |
| تصنيف المحاليل بحسب حجم الدقائق المنتشرة فيها |
تسمى :
- المادة الأكثر وفرةً باسم المحل " أو المذيب "
- المادة " أو المواد " الأقل وفرةً باسم المنحل "أو المذاب " .
أي أن المحلول : هو جملة مكونة من محل " مذيب " و مواد منحلة " مذابة ".
- تتعلق الحالة الفيزيائية للمحلول بالحالة الفيزيائية للمحل و المواد المنحلة وتركيزها .
المحلول المائي : هو كل محلول يكون المذيب فيه هو الماء .
- و في أغلب المحاليل الحاوية على الماء يعتبر الماء هو المحل حتى ولو كان هو الأقل وفرةً لأن الماء يتمتع بقدرة عالية على إذابة عدد كبير من المركبات .
وتصنف المحاليل بحسب الحالة الفيزيائية إلى :
- محاليل صلبة : أهمها السبائك المعدنية مثل الذهب عيار 21 و عيار 18 و كذلك الفولاذ والعملة المعدنية .
- محاليل غازية : مثل الهواء و الغاز الموجود في أسطوانات الغاز المنزلية .
- محاليل سائلة : أهمها المحاليل المائية المختلفة وكذلك المحاليل غير المائية و كذلك المحاليل غير المائية كالزيوت مثلاً .
 |
| يتم
تحضير المحلول بعد معرفة الكميات اللازمة من المادالمنحلة والمادة المحلة تمزج كمية من المحل مع كامل كمية المادة المنحلة ثم يحرك جيداً للحصول على المحلول المتجانس و من ثم نضيف باقي كمية المحل حتى الحصول على الكمية المطلوبة بالتركيز المطلوب |
تركيز المحلول
تعريف التركيز :
هو كمية المادة المنحلة في كمية معينة من المحلول " أو المحل " .
طرق التعبير عن التركيز :
أهم طرق التعبير عن التركيز هي :
أهم طرق التعبير عن التركيز هي :
1- التركيز الكتلي الحجمي :هو كتلة المادة المنحلة في واحدة الحجوم ،
وعادة نعبر عنه بواحدة (g/l) أي عدد الغرامات من المادة المنحلة في ليتر واحد من المحلول .
2- التركيز المولي الحجمي : هو عدد مولات المادة المنحلة في واحدة الحجوم .
وعادةً نستخدم واحدة (mol/l) أو (M) أي عدد المولات المنحلة في ليتر واحد من المحلول .
3- التركيز المولي الكتلي ( المولالية) : هو عدد المولات المنحلة في واحدة الكتلة من المحل (المذيب) .
وعادةً نستخدم واحدة (mol/kg) أو (m) أي عدد مولات المادة المنحلة في كيلوغرام واحد من المحل .
4- النسبة المئوية الوزنية ( الكتلية ) : النسبة المئوية لوجود المادة ضمن كتلة من المحلول .
أو نقول هي عدد غرامات المادة المنحلة ضمن ( 100) غرام من المحلول .
5- الكسر المولي : نسبة عدد مولات المادة المنحلة إلى عدد المولات الكلي لمكونات المحلول .
أو نقول حاصل قسمة عدد مولات المادة المنحلة على مجموع عدد المولات الكلي لمكونات المحلول .
هنالك عدة طرق للتعبير عن التركيز و أغلبها تعد مشتقة من هذه الطرق وتستخدم في حالات خاصة ضمن مجالات محددة .
فعلى صعيد المثال يستخدم تركيز جزء من مليون PPM أو ميلي غرام لليتر mg/l في دراسة ملوثات المياه .
وكذلك الجزء بالمليار PPB لدراسة السموم .
و أيضا في الكيمياء الحيوية يستخدم ميلي غرام للديسي ليتر mg/dl والذي يساوي mg/100ml .
5 تعليقات
الله يعطيك العافية
أسأل الله ان يفرج عن اخوننا في سوريا ..
مالنا الا الدعاء..
بوركتم استاذنا محمد على المجهود جعله المولى في ميزان حسناتكم ..
اختكم من الجزائر .... /