قوانين الغازات قانون بويل - قانون شارل - قانون غي لوساك - القانون الموحد

قوانين الغازات :

من أهم القوانين ..

قانون بويل "العلاقة بين حجم الغاز و الضغط " :

" إن حجم كمية من الغاز يتناسب عكساً مع الضغط عند درجة حرارة ثابتة "

أي أن :

P \sim \frac{1}{​ ​ ​ ​ ​ ​ V} \Rightarrow \begin{matrix} P . V = k \end{matrix}

وعند تغير ضغط الغاز والحجم فقط من قيم بدائية إلى قيم نهائية :

\begin{matrix} P_{1} . V_{1} = P_{2} . V_{2} \end{matrix}

قانون شارل "العلاقة بين الحجم و درجة الحرارة":

"إن حجم كمية من الغاز يتناسب طرداً مع درجة الحرارة المطلقة تحت ضغط ثابت "

أي أن :

V \sim T \Rightarrow \begin{matrix} V = k . T \end{matrix}

وعند تغير حجم الغاز و درجة الحرارة فقط من قيم بدائية إلى قيم نهائية :

\begin{matrix} \frac{V_{1}}{​ ​ ​ ​ ​ ​ T_{1}} = \frac{V_{2}}{​ ​ ​ ​ ​ ​ T_{2}} \end{matrix}

قانون غي-لوساك "العلاقة بين الضغط و درجة الحرارة":

"إن ضغط كمية من الغاز يتناسب طرداً مع درجة الحرارة المطلقة تحت حجم ثابت "

أي أن :

P \sim T \Rightarrow \begin{matrix} P = k . T \end{matrix}

وعند تغير ضغط الغاز و درجة الحرارة المطلقة فقط من قيم بدائية إلى قيم نهائية :

\begin{matrix} \frac{P_{1}}{​ ​ ​ ​ ​ ​ T_{1}} = \frac{P_{2}}{​ ​ ​ ​ ​ ​ T_{2}} \end{matrix}

القانون الموحد للغازات "العلاقة بين الحجم والضغط ودرجة الحرارة"

بدمج القوانين الثلاثة الأخيرة نجد أن من أجل كمية معينة من الغاز :

\begin{matrix} \frac{P . V}{​ ​ ​ ​ ​ ​ T} = k \end{matrix}

أي عند تغير الضغط والحجم و درجة الحرارة المطلقة فقط من قيم بدائية لقيم نهائية يكون :

\begin{matrix} \frac{P_{1} . V_{1}}{​ ​ ​ ​ ​ ​ T_{1}} = \frac{P_{2} . V_{2}}{​ ​ ​ ​ ​ ​ T_{2}} \end{matrix}

نلاحظ من قانون الغازات أن تثبيت أي من المتحولات بين الطرفين يؤدي للقوانين السابقة مثلاً بتثبيت درجة الحرارة نحصل على قانون بويل و بتثبيت الضغط نحصل على قانون شارل و بتثبيت الحجم نحصل على قانون غي-لوساك ...

ملاحظات :

1- قيم الضغط في طرفي معادلة أي من قوانين الغازات يجب أن تكون بنفس الواحدة ...وكذلك الحجم .
2- درجة الحرارة يجب أن تقاس بواحدة الكلفن في قوانين الغازات
3- للتحويل من الدرجة المئوية إلى الدرجة المطلقة :

T = (t^{\circ} C + 273) K

تمرين: أحسب حجم (11g) من ثنائي أوكسيد الكربون في الدرجة (30°C) و تحت الضغط (750mmHg) .

الحل :

(\begin{array}{l} C O_{2} : ​ M = 44 g / m o l \\ m = 11 g \\ t' = 30^{\circ} C \Rightarrow T' = 303 K \\ P' = 750 m m H g \\ V' = ? \end{array})

- نعتبر الحالة الابتدائية هي الشرطين النظاميين و الحالة النهائية هي الشروط المحددة في المسألة أي ان :

\begin{matrix} \begin{array}{l} S T P : \\ P = 760 m m H g \\ T = 273 K \\ V = ? \end{array} \end{matrix} \overset{}{⟶} \begin{matrix} \begin{array}{l} Sum: \\ T' = 303 K \\ P' = 750 m m H g \\ V' = ? \end{array} \end{matrix}

- نحسب الحجم في الشرطين النظاميين (V) :

\begin{array}{l} n = \frac{m}{​ ​ ​ ​ ​ ​ M} = \frac{11}{​ ​ ​ ​ ​ ​ 44} = 0.25 m o l \\ V = 22.4 n = 22.4 \times 0.25 = 5.6 l \end{array}

- نحسب الحجم في شروط المسألة('V) بتطبيق القانون الموحد :

\begin{array}{l} \frac{P . V_{}}{​ ​ ​ ​ ​ ​ T_{}} = \frac{P' . V'}{​ ​ ​ ​ ​ ​ T'} : \\ \frac{760 \times 5.6}{​ ​ ​ ​ ​ ​ 273} = \frac{750 . V'}{​ ​ ​ ​ ​ ​ 303} : \\ V' = \frac{760 \times 5.6 \times 303}{​ ​ ​ ​ ​ ​ 273 \times 750} \\ \begin{matrix} V' = 6.30 l \end{matrix} \end{array}

8 تعليقات

غير معرف

شكراااااااااااااااااااااااا
غير معرف

thank youuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuu
غير معرف

نيك مك
- غير معرف
  
  hhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhh
غير معرف

hhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhh
غير معرف

thank u very much ()
غير معرف

شكرا
غير معرف

merci
غير معرف

zebi rah darni