مدخل إلى صيغ المركبات العضوية

تنوع المركبات العضوية وتعدادها :

تتميز المركبات العضوية بالتنوع الواسع للمركبات العضوية و عددها يصل إلى أكثر من مليوني مركب ذلك يعود لعدة عوامل أهمها :

قوة الرابطة المشتركة كربون- كربون و اختلاف طرق تشكيلها فهي قد تكون أحادية أو ثنائية أو ثلاثية .
يمكن ذرات الكربون بسبب قوة الرابطة المشتركة التي تشكلها أن تكون سلاسل كربونية نظامية أو متفرعة أو حلقية أو مختلطة و التي من الممكن أن تكون بأحجام متفاوتة من الأعداد الصغيرة من الذرات إلى الأعداد الكبيرة جداً .
كما أنها تتميز بقدرتها على الإرتباط بذرات أخرى كالهيدروجين و الأوكسجين و النيتروجين و الفوسفور والكبريت .
أضف لذلك إلى أنه بإمكان مجموعة محددة من الذرات أن ترتبط بطرق مختلفة و هذه الظاهرة شائعة في الكيمياء العضوية و تسمى التماكب (الايزوميرية ).

العناصر المتواجدة في المركبات العضوية :

أهم العناصر التي تدخل في بناء المركبات العضوية مع تكافؤاتها وطرق ارتباطها :

1- الكربون : هو العنصر الأساسي و المشترك بين المركبات العضوية .

2- الهيدروجين : يأتي في المرتبة الثانية بعد الكربون و هو ذو تكافؤ أحادي:

3- الهالوجينات : الفلور و الكلور و البروم واليود وتتميز بالتكافؤ الأحادي .

4-الأوكسجين و الكبريت : يتميزان بالتكافؤ الثنائي :

5- الفوسفور و النيتروجين : يتميزان بالتكافؤ الثلاثي :

- وكذلك تدخل ذرات الأخرى ولكن بنسبة أقل بكثير من العناصر التي أوردناها .
- تدعى عناصر الأوكسجين و الآزوت "النيتروجين" والكبريت و الفوسفور و الهالوجينات باسم العناصر المولدة للوظائف العضوية .

الصيــغ في الكيمياء العضوية و التماكب :

الصيغة المجملة أو الصيغة الجزيئية: توضح فقط أنواع وعدد ذرات كل عنصر في جزيء من المركب ..

الصيغة المفصلة أو الصيغة التركيبية : توضح أهم الزمر" المجموعات الذرية " و الروابط بين الزمر ..

وللصيغة المفصلة عدة أشكال مثل الصيغة النصف المنشورة والمكثفة و الهيكلية ..

الصيغة المنشورة : توضح جميع الروابط بين الذرات في المركب .

الصيغة الفراغية : توضح التوزع الفراغي للذرات والروابط .
النماذج الذرية : التي تبنى حاسوبياً أو باستخدام كرات بلاستيكية خاصة بذلك .

مثال : جزيء البروبان:

ملاحظة : الصيغة الجزيئية "المجملة" غير كافية في المركبات العضوية لاختلاف طرق الارتباط بين الذرات حيث يمكن أن:

تمثل الصيغة المجملة الواحدة أكثر من مركب لاختلاف ترتيب الذرات في الجزيء...

- وتسمى هذه الظاهرة باسم ظاهرة التماكب التركيبي " نحت من التماثل في التركيب فقط" و توضح الفروق بين المتماكبات بالصيغ التركيبية .

السلسلة الكربونية :

تتالي ذرات الكربون المترابطة في مركب عضوي يسمى سلسلة كربونية ..

وأنواع السلسلة الكربونية هي :

السلاسل المفتوحة : و تشمل السلاسل النظامية "الخطية" و السلاسل المتفرعة ..

السلسلة النظامية السلسلة المتفرعة

السلاسل المغلقة " الحلقية " :

السلاسل المختلطة :

المركب المشبع وغير المشبع :

المركب المشبع : هو المركب الذي تكون فيه جميع الروابط بسيطة ..

- سمي المركب المشبع بهذا الاسم لأنه لا يستطيع القيام بتفاعلات ضم حيث أن كل ذرة ارتبطت بأكبر عدد ممكن من الذرات ..

المركب غير المشبع : هو المركب الذي يحوي رابطة مضاعفة " ثنائية أو ثلاثية " واحدة على الأقل .

- سمي بهذا الاسم لأنه يستطيع القيام بتفاعلات ضم لأن الرابطة المضاعفة تحوي رابطة ضعيفة من النمط π يمكن أن تتفكك لتنضم ذرة لكل من الذرتين اللتان تشكلانها ..

رتبة ذرة الكربون :

وهي عدد ذرات الكربون الأخرى التي ترتبط بها ذرة الكربون ..

حيث تكون ذرة الكربون :

o أولية:1˚عندما ترتبط بذرة كربون واحدة أو لا ترتبط بأي ذرة كربون..

o ثانوية :2˚عندما ترتبط بذرتي كربون.

o ثالثية :3˚عندما ترتبط بثلاث ذرات كربون .

o رابعية :4˚عندما ترتبط بأربع ذرات كربون .

تمرين : وضح رتبة ذرات الكربون في الصيغة التالية :