مردود التفاعل

عادة التفاعل الكيميائي في الحالة العملية لا يتم بنسبة (100%) وفق المتوقع ..

مثال :

في أحد التفاعلات باجراء الحسابات توقع الحصول على كتلة 12g من أحد المنتجات و لكن عملياً تشكل 10.5g من هذا الناتج .. أي تشكل عملياً 87.5% من المتوقع نظرياً و هذه النسبة ندعوها مردود التفاعل ..

الحصول على نسبة أقل من الناتج عملياً يعود لعدة عوامل أهمها :

1. أن يكون التفاعل عكوس أي غير تاماً .

2. بطء التفاعل .

3. وجود تفاعلات جانبية .

4. عدم صلاحية جزء من المواد المتفاعلة .

5. شروط و أدوات التفاعل .

6. الضياع نتيجة عمليات النقل و المزج والتنقية و الفصل .

تعريف مردود التفاعل: هو نسبة كمية المادة الناتجة عملياً إلى الكمية المتوقعة نظرياً بناءاً على كمية المادة المحددة للتفاعل .

دستور المردود :

- بفرض تفاعل يتوقع أن ينتج نظرياً كتلة مقدارها (m_th) من أحد النواتج و لكن ينتج عملياً (m_ac) فإن النسبة المئوية للناتج الفعلي إلى الناتج المتوقع نظرياً أي المردود (y%):

\begin{matrix} y % = \frac{m_{a c}}{​ ​ ​ ​ ​ ​ m_{t h}} \times 100 \end{matrix}

تمرين : تتفاعل كمية كافية من حمض الكبريت مع (30g) كلوريد الصوديوم لينتج غاز كلور الهيدروجين وكبريتات الصوديوم و المطلوب :

أحسب كتلة كبريتات الصوديوم المتوقع تشكلها .
وجد تجريبياً أن كتلة كبريتات الصوديوم الناتجة عملياً تساوي 35g فأحسب قيمة مردود التفاعل .

الحل :

1- حساب كتلة كبريتات الصوديوم الناتجة المتوقعة نظرياً :

\begin{array}{l} \underline{2 N a C l_{}} + H_{2} S O_{4} \overset{}{⟶} \underline{N a_{2} S O_{4}} + 2 H C l \\ (2 \times 58.5) g 142 g \\ 30 g m_{t h} \\ m_{t h} = \frac{142 \times 30}{​ ​ ​ ​ ​ ​ 2 \times 58.5} = 36.4 g (N a_{2} S O_{4}) \end{array}

2- حساب المردود :

\begin{array}{l} (\begin{array}{l} N a_{2} S O_{4} : \\ m_{a c} = 35 g \\ m_{t h} = 36.4 g \\ y % = ? \end{array}) \\ y % = \frac{m_{a c}}{​ ​ ​ ​ ​ ​ m_{t h}} \times 100 = \frac{35}{​ ​ ​ ​ ​ ​ 36.4} \times 100 \\ \begin{matrix} y % = 96.1 % \end{matrix} \end{array}

تمرين : يتفاعل حمض الفوسفور مع هيدروكسيد الكالسيوم لينتج فوسفات ثلاثية الكالسيوم و الماء والمطلوب:

1- أحسب كتلة حمض الفوسفور اللازم من أجل الحصول على (50g) من فوسفات ثلاثية الكالسيوم مع العلم أن مردود هذا التفاعل يبلغ (80%) .

2- وماهو حجم المحلول المركز من حمض الفوسفور المركز اللازم إن علمت أن تركيزه (35%) و كثافته (1.2) .

الحل :

1- حساب كتلة حمض الفوسفور اللازم:

- نحسب الكتلة المتوقعة نظرياً بدءاً من معرفتنا للناتج الفعلي و قيمة المردود :

\begin{array}{l} (\begin{array}{l} C a_{3} {(P O_{4})}_{2} : m_{a c} = 50 g \\ y % = 80 % \\ H_{3} P O_{4} : m_{} = ? \end{array}) \\ y % = \frac{m_{a c}}{​ ​ ​ ​ ​ ​ m_{t h}} \times 100 : \\ m_{t h} = \frac{m_{a c}}{​ ​ ​ ​ ​ ​ y %} \times 100 = \frac{50}{​ ​ ​ ​ ​ ​ 80} \times 100 = 62.5 g [C a_{3} {(P O_{4})}_{2}] \end{array}

- الكتلة المتوقعة نظرياً هي التي تحقق قوانين الحساب الكيميائي ... أي أن :

\begin{array}{l} 3 C a {(O H)}_{2} + \underline{2 H_{3} P O_{4}} \overset{}{⟶} \underline{C a_{3} {(P O_{4})}_{2}} + 3 H_{2} O \\ 2 \times 98 g 310 g \\ m 62.5 g \\ m = \frac{2 \times 98 \times 62.5}{​ ​ ​ ​ ​ ​ 310} = 39.5 g (H_{3} P O_{4}) \end{array}

2- حساب حجم محلول الحمض اللازم :

- نحسب كتلة محلول الحمض :

\begin{array}{l} (\begin{array}{l} H_{3} P O_{4} : W % = 35 % \\ d = 1.25 \Rightarrow ρ = 1.25 g / m l \\ m = 39.5 g \\ V = ? \end{array}) \\ W % = \frac{m}{​ ​ ​ ​ ​ ​ m_{T O T}} \times 100 \\ m_{T O T} = \frac{m}{​ ​ ​ ​ ​ ​ W %} \times 100 = \frac{39.5}{​ ​ ​ ​ ​ ​ 35} \times 100 = 113 g \end{array}

- من الكثافة التي أعطتنا قيمة الكتلة الحجمية نحسب حجم المحلول اللازم :

\begin{array}{l} ρ = \frac{m_{T O T}}{​ ​ ​ ​ ​ ​ V} \Rightarrow \\ V = \frac{m_{T O T}}{​ ​ ​ ​ ​ ​ ρ} = \frac{113}{​ ​ ​ ​ ​ ​ 1.25} \\ \begin{matrix} V = 90.4 m l \end{matrix} \end{array}

9 تعليقات

غير معرف

بارك الله فيك
غير معرف

الله يجزيك كل الخير
غير معرف

شكرا لكم بارك الله فيكم اخوتي جزاكم الله خيرا ان شاء الله تكون في ميزان حسناتكم
غير معرف

والله ما فهت طريقة حساب مردود التفاعل
غير معرف

الله يعيشك
اخى اجبني على هذه الاسئلة
انا اولا
لا اعرف كيف اجد علاقات مثلا خاصة بالتركيز
او الناقيلة المولية او التقدم x

طريقة حساب مردود التفاعل
كيف ابين ان قيمة ال ph للمحلول هي 3.4
استنتج قيمة ثابت الحموضة ka للثنائيتين
ch3cooh/ch3coo-
وكيف نستنتجها من البيان
ما هي السرعة الحدية

كيف نبرهن ان التحول الكميائي الحادث تام
قيمة pka للثنائيتين .....
ما هو مقدار النشاط الاشعاعي لعينة

ارجوك اجبني
الله يخليك اجبني الله يحفظلك والديك
الله يعطيك ما تتمنى

اذا كنت تحب الله و رسوله وعزيز عليك اجبني
غير معرف

mrc
Unknown

بارك الله فيك شرح ممتاز وواضح
Unknown

كيف نرفع المردود
Unknown

قانون مردود التفاعل

موقع محمد المستريحي

مردود التفاعل

مواضيع ذات صلة

9 تعليقات