تصنيف الأغوال :  

 تصنف الأغول حسب رتبة ذرة الكربون التي تحمل زمرة الهيدروكسيل إلى أغوال أولية و ثانوية و ثالثية :

طرائق تحضير الأغوال : 

أولاً : إماهة الألكِنات بوساطة حمضية : 

يتم ضم الماء إلى الألكِن بوجود حمض لتحفيز عملية الضم ويتم وفق المعادلة العامة : 

ويتم توجيه الضم وفق قاعدة مركوفينيكوف والتي تنص : « في الضم غير المتجانس إلى الألكِنات ينضم الجزء المستقطب سلبياً من المركب المضموم إلى ذرة الكربون الأكثر تفرعاً و الأقل هيدروجيناً »

أي أن ضم الماء  يتم بارتباط الهيدروكسيل OH-  بذرة الكربون الأقل هيدروجيناً و يرتبط الهيدروجين H بذرة الكربون الأكثر هيدروجيناً .

مثال : تفاعل الماء مع  الإيتيلن "الإيتِن" بوساطة حمضية يعطي الإيتانول : 

مثال : تفاعل الماء مع البروبيلن "البروبِن" بوساطة حمضية  يعطي 2 - بروبانول  : 

مثال : تفاعل 1- برومو البروبان مع هيدروكسيد البوتاسيوم الممدد يعطي 1- بروبانول و بروميد البوتاسيوم : 

القطبية  في  الميتانول CH3OH

• و إمكانية تشكيل روابط هيدروجينية ما بين جزيئات الغول  و ذلك بسبب ارتباط الهيدروجين بذرة الأوكسجين المرتفعة الكهرسلبية  : 

الروابط الهيدروجينية ما بين جزيئات الميتانول CH3OH

1. درجات غليان الأغوال أعلى من الألكانات الموافقة و ذلك بسبب الروابط الهيدروجينية ما بين جزيئات الأغوال . 
2. الحدود الأولى للألكانات سوائل حتى 10 ذرات كربون أما الحدود الأعلى تكون صلبة .. و يتدرج المظهر من السائل الرجراج في الحدود الدنيا ثم سائل أكثر لزوجة اللزوجة في الحدود الأعلى ثم صلب شمعي وثم أجسام أكثر صلابة .. 
3. الحدود الثلاثة الأولى تذوب بشكل تام في الماء و في الحدود الأعلى تتناقص الانحلالية بازدياد طول السلسلة الكربونية .. 

• تفسر انحلالية الأغوال بالماء بقدرة الأغوال على تشكيل روابط هيدروجينية فيما بينها وبين جزيئات الماء . 

• وأما تناقص الانحلال بازدياد طول السلسلة الكربونية بتأثير السلسلة الكربونية اللاقطبي مما يولد صفة كارهة للماء .

تتمتع الأغوال بصفة حمضية أي القدرة على فصم الرابطة O-H بسبب قطبيتها   حيث يكون الزوج الرابط منزاحاً نحو ذرة الأوكسجين الأكثر كهرسلبية  و لكن هذه الصفة الحمضية في غاية الضعف حيث أن فصم الرابطة لا يظهر إلا من خلال التفاعل مع المعادن شديدة الفعالية مثل الصوديوم والبوتاسيوم ..
حيث يتفاعل الغول مع المعدن الفعّال معطياً ألكوكسيد المعدن و غاز الهيدروجين : 


مثال : يتفاعل الإيتانول مع الصوديوم معطياً إيتوكسيد الصوديوم و الهيدروجين : 
 تتفاعل الأغوال مع الحموض الهالوجينية لتعطي هاليد الألكيل والماء وفق المعادلة العامة :