الإيترات

الصيغة العامة :

R' , R جذرين كربونيين

في حال كان :

طرائق التحضير :

أولاً : نزع الماء من الأغوال "البلمهة ما بين الجزيئية للأغوال":

ينزع جزيء ماء من جزيئي غول بوساطة حمض الكبريت المركز عند درجة الحرارة (140°C) وفق المعادلة العامة :

مثال : تفاعل البلمهة ما بين الجزيئية للإيتانول يعطي ثنائي إيتيل الإيتر " إيتوكسي الإيتان" :

ثانياً : تفاعل ويليامسون "تفاعل هاليد الألكيل مع ألكوكسيد المعدن":

يتفاعل هاليد الألكيل مع ألكوكسيد المعدن معطياً الإيتر و هاليد المعدن وفق المعادلة العامة :

مثال : تفاعل كلوريد الميتيل و إيتوكسيد الصوديوم ليعطي ميتوكسي الإيتان و كلوريد الصوديوم :

الطريقة الأولى تعطي إيترات متناظرة أما الطريقة الثانية قد تعطي إيترات متناظرة أو غير متناظرة ..

الخواص الفيزيائية :

الإيترات الدنيا سوائل رجراجة …
تتميز الإيترات بروائح عطرية لذا تستخدم في صناعة العطور .
الإيترات أكثر تطايراً و درجات غليانها تشكيل روابط هيدروجينية مع جزيئاتها أخفض من الأغوال الموافقة وذلك لعدم وجود روابط هيدروجينية ما بين جزيئاتها ..
الإيترات عديمة الإنحلال بالماء بسبب عدم قدرتها على تشكيل روابط هيدروجينية مع جزيئاتها و لكنها تعد محلاً جيداً للمواد العضوية .

الخواص الكيميائية :

الإيترات خاملة كيميائياً بشكل عام و خصوصاً أمام المركبات القلوية و المعادن الشديدة الفعالية .. ولكنها تتأثر بالحموض القوية ..

تحطيم الرابطة الإيترية :

تتفاعل الحموض الهالوجينية القوية المركزة لتعطي هاليدات الأكيل الموافقة لجذري الإيتر و الماء وفق المعادلة العامة :

مثال : يتفاعل حمض بروم الهيدروجين مع 2 – ميتوكسي البروبان لينتج برومو الميتان و 2– برومو البروبان و الماء وفق المعادلة :

موقع محمد المستريحي